Química Geral

Ano
1
Ano lectivo
2020-2021
Código
01005260
Área Científica
Química
Língua de Ensino
Português
Modo de Ensino
Presencial
Duração
Semestral
Créditos ECTS
4.5
Tipo
Obrigatória
Nível
1º Ciclo - Licenciatura

Conhecimentos de Base Recomendados

Física e Química A (ensino secundário)

Métodos de Ensino

Aulas teóricas com exposição detalhada, recorrendo a meios audiovisuais, dos conceitos fundamentais a nível da estrutura atómico-molecular e das transformações químicas previstos no conteúdo programático da unidade curricular.

Aulas teórico-práticas onde sejam discutidos aspectos específicos e aplicações práticas dos conceitos abordados nas aulas teóricas e, com a orientação do docente, os alunos resolvam exercícios de aplicação.

Resultados de Aprendizagem

Promover uma preparação básica em Química para as disciplinas a jusante no curso e para a actividade futura do engenheiro civil, através da revisão, extensão e aplicação de conceitos fundamentais a nível da estrutura atómico-molecular e das transformações químicas, inter-relacionando estas perspectivas.

Pretende-se que o aluno desenvolva competências interpretativas e preditivas de fenómenos macroscópicos (propriedades e transformações dos materiais) em função da estrutura atómico-molecular da matéria.

Estágio(s)

Não

Programa

1. Sólidos, líquidos, gases: estrutura e propriedades

Unidades estruturais: átomo, molécula, ião.

Classificação periódica dos elementos. Electronegatividade. Raios atómico e iónico. Energia de ionização.

Ligação química: covalente, iónica, metálica. Energia de ligação. Energia de rede.

Mudanças de estado físico: interacções intermoleculares.

Propriedades dos líquidos: tensão superficial, capilaridade, viscosidade.

Sólidos cristalinos: células unitárias, empacotamento. Tipos de cristais.

Sólidos amorfos. Vidros.

Leis dos gases. Equação dos gases ideais. Teoria cinético-molecular dos gases. Gases reais.

Compostos orgânicos: grupos funcionais.

Materiais poliméricos. Polimerização.

Metais e ligas metálicas.

2. Reacções químicas: transformações

Cálculos estequiométricos e rendimento de reacções

Conversões e trocas de energia e 1ª Lei da Termodinâmica

Variações de entropia e 2ª Lei da Termodinâmica

Equilíbrio químico

Reacções de ácidos e bases

Reacções de sais pouco solúveis

Reacções de oxidação – redução.

Docente(s) responsável(eis)

Carlos Alberto Lourenço de Serpa Soares

Métodos de Avaliação

Final
Exame: 100.0%

Contínua
Questões resolvidas, por escrito nos 10 minutos iniciais: 20.0%
Frequência: 80.0%

Bibliografia

“Química”, R. Chang (Ed. McGraw Hill, 8ª edição): Livro de texto de referência

“Química, Princípios e Aplicações”, Reger, Goode, Mercer (Ed. F. Gulbenkian)

“Chemical Principles”, P.  Atkins & L. Jones (Ed. W.H.Freeman)

“Chemistry”, S.S. Zumdahl (Ed. Houghton Miffin)

“Princípios de Ciência e Engenharia dos Materiais”,William F.Smith (Ed. McGrawHill)

“Química Geral”, J.B. Russel (Ed. McGraw Hill)

“Química Geral: Conceitos Essenciais”, R. Chang (Ed. McGraw Hill)