Química Geral
1
2020-2021
01005260
Química
Português
Presencial
Semestral
4.5
Obrigatória
1º Ciclo - Licenciatura
Conhecimentos de Base Recomendados
Física e Química A (ensino secundário)
Métodos de Ensino
Aulas teóricas com exposição detalhada, recorrendo a meios audiovisuais, dos conceitos fundamentais a nível da estrutura atómico-molecular e das transformações químicas previstos no conteúdo programático da unidade curricular.
Aulas teórico-práticas onde sejam discutidos aspectos específicos e aplicações práticas dos conceitos abordados nas aulas teóricas e, com a orientação do docente, os alunos resolvam exercícios de aplicação.
Resultados de Aprendizagem
Promover uma preparação básica em Química para as disciplinas a jusante no curso e para a actividade futura do engenheiro civil, através da revisão, extensão e aplicação de conceitos fundamentais a nível da estrutura atómico-molecular e das transformações químicas, inter-relacionando estas perspectivas.
Pretende-se que o aluno desenvolva competências interpretativas e preditivas de fenómenos macroscópicos (propriedades e transformações dos materiais) em função da estrutura atómico-molecular da matéria.
Estágio(s)
NãoPrograma
1. Sólidos, líquidos, gases: estrutura e propriedades
Unidades estruturais: átomo, molécula, ião.
Classificação periódica dos elementos. Electronegatividade. Raios atómico e iónico. Energia de ionização.
Ligação química: covalente, iónica, metálica. Energia de ligação. Energia de rede.
Mudanças de estado físico: interacções intermoleculares.
Propriedades dos líquidos: tensão superficial, capilaridade, viscosidade.
Sólidos cristalinos: células unitárias, empacotamento. Tipos de cristais.
Sólidos amorfos. Vidros.
Leis dos gases. Equação dos gases ideais. Teoria cinético-molecular dos gases. Gases reais.
Compostos orgânicos: grupos funcionais.
Materiais poliméricos. Polimerização.
Metais e ligas metálicas.
2. Reacções químicas: transformações
Cálculos estequiométricos e rendimento de reacções
Conversões e trocas de energia e 1ª Lei da Termodinâmica
Variações de entropia e 2ª Lei da Termodinâmica
Equilíbrio químico
Reacções de ácidos e bases
Reacções de sais pouco solúveis
Reacções de oxidação – redução.
Docente(s) responsável(eis)
Carlos Alberto Lourenço de Serpa Soares
Métodos de Avaliação
Final
Exame: 100.0%
Contínua
Questões resolvidas, por escrito nos 10 minutos iniciais: 20.0%
Frequência: 80.0%
Bibliografia
“Química”, R. Chang (Ed. McGraw Hill, 8ª edição): Livro de texto de referência
“Química, Princípios e Aplicações”, Reger, Goode, Mercer (Ed. F. Gulbenkian)
“Chemical Principles”, P. Atkins & L. Jones (Ed. W.H.Freeman)
“Chemistry”, S.S. Zumdahl (Ed. Houghton Miffin)
“Princípios de Ciência e Engenharia dos Materiais”,William F.Smith (Ed. McGrawHill)
“Química Geral”, J.B. Russel (Ed. McGraw Hill)
“Química Geral: Conceitos Essenciais”, R. Chang (Ed. McGraw Hill)