Química
1
2020-2021
01005015
Química
Português
Presencial
Semestral
6.0
Obrigatória
1º Ciclo - Licenciatura
Conhecimentos de Base Recomendados
Compreensão e utilização de conceitos em Química, aplicar conhecimentos adquiridos na resolução de problemas em situações novas. Conhecimentos bons de Inglês.
Métodos de Ensino
No plano curricular a disciplina de Química corresponde a 6 unidades de crédito e, num semestre de quatorze semanas, o número total de aulas previstas será de 28 aulas teóricas (3 horas por semana) e 14 aulas teórico-práticas (1 1/2 horas por semana). Os métodos de ensino consistem em aulas teóricas e teórico-práticas têm como objectivo a aprendizagem global da disciplina.
Avaliação Teórica e Teórico Prática: resposta escrita a perguntas.
Resultados de Aprendizagem
O objectivo da disciplina de Química é dar aos alunos a oportunidade de obterem formação numa área com muitas aplicações, nomeadamente no que diz respeito ao estudo de mecanismos de reacções químicas em solução.
Os objectivos do programa são os seguintes:
1. Dar ênfase aos princípios necessários para a compreensão da natureza dos processos químicos e reacções em solução.
2. Estudar a cinética e o mecanismo de reacções.
A extensão dada a cada um destes capítulos será exposta no programa.
Estágio(s)
NãoPrograma
INTRODUÇÃO
Composição da matéria. Propriedades, tabela periódica. Fases gasosa, líquida, sólida
TERMODINÂMICA QUÍMICA
Energia e entalpia; lei de Hess. Processos reversíveis e irreversíveis. Entropia.
CINÉTICA QUÍMICA
Ordem das reacções e molecularidade. Velocidade das reacções. Catálise.
SOLUÇÕES
Propriedades coligativas.
EQUILÍBRIO DE ÁCIDO-BASE
Equilíbrio ácido-base, cálculo do pH. Titulações ácido-base.
EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO
Iões complexos; ligandos; número de coordenação. Natureza da ligação química; teorias de ligações de valência e do campo cristalino. Titulações de complexação.
EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO
Equilíbrio de solubilidade. Formação e dissolução de precipitados. Influência do pH, de agentes complexantes e da força iónica. Efeito do ião comum.
EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
Reacções de oxidação-redução; potenciais de eléctrodo e equação de Nernst. Células electroquímicas: galvânicas e electrolíticas. Cálculo do potencial de uma pilha electroquímica.
Docente(s) responsável(eis)
Paulo Eduardo Martins de Castro Neves de Abreu
Métodos de Avaliação
Avaliação
Exame: 100.0%
Bibliografia
Chang Química
Russell Química Geral
Atkins e Beran General Chemistry
Kotz e Purcell Chemistry and Chemical Reactivity