Química

Ano
1
Ano lectivo
2020-2021
Código
01005015
Área Científica
Química
Língua de Ensino
Português
Modo de Ensino
Presencial
Duração
Semestral
Créditos ECTS
6.0
Tipo
Obrigatória
Nível
1º Ciclo - Licenciatura

Conhecimentos de Base Recomendados

Compreensão e utilização de conceitos em Química, aplicar conhecimentos adquiridos na resolução de problemas em situações novas. Conhecimentos bons de Inglês.

Métodos de Ensino

No plano curricular a disciplina de Química corresponde a 6 unidades de crédito e, num semestre de quatorze semanas, o número total de aulas previstas será de 28 aulas teóricas (3 horas por semana) e 14 aulas teórico-práticas (1 1/2 horas por semana). Os métodos de ensino consistem em aulas teóricas e teórico-práticas têm como objectivo a aprendizagem global da disciplina.

Avaliação Teórica e Teórico Prática: resposta escrita a perguntas.

Resultados de Aprendizagem

O objectivo da disciplina de Química é dar aos alunos a oportunidade de obterem formação numa área com muitas aplicações, nomeadamente no que diz respeito ao estudo de mecanismos de reacções químicas em solução.

Os objectivos do programa são os seguintes:

1. Dar ênfase aos princípios necessários para a compreensão da natureza dos processos químicos e reacções em solução.

2. Estudar a cinética e o mecanismo de reacções.

A extensão dada a cada um destes capítulos será exposta no programa.

Estágio(s)

Não

Programa

INTRODUÇÃO

Composição da matéria. Propriedades, tabela periódica. Fases gasosa, líquida, sólida

TERMODINÂMICA QUÍMICA

Energia e entalpia; lei de Hess. Processos reversíveis e irreversíveis. Entropia.

CINÉTICA QUÍMICA

Ordem das reacções e molecularidade. Velocidade das reacções. Catálise.

SOLUÇÕES

Propriedades coligativas.

EQUILÍBRIO DE ÁCIDO-BASE

Equilíbrio ácido-base, cálculo do pH. Titulações ácido-base.

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO

Iões complexos; ligandos; número de coordenação. Natureza da ligação química; teorias de ligações de valência e do campo cristalino. Titulações de complexação.

EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO

Equilíbrio de solubilidade. Formação e dissolução de precipitados. Influência do pH, de agentes complexantes e da força iónica. Efeito do ião comum.

EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

Reacções de oxidação-redução; potenciais de eléctrodo e equação de Nernst. Células electroquímicas: galvânicas e electrolíticas. Cálculo do potencial de uma pilha electroquímica.

Docente(s) responsável(eis)

Paulo Eduardo Martins de Castro Neves de Abreu

Métodos de Avaliação

Avaliação
Exame: 100.0%

Bibliografia

 

Chang                                     Química

Russell                                   Química Geral

Atkins e Beran                       General Chemistry

Kotz e Purcell                         Chemistry and Chemical Reactivity