Química Geral

Conhecimentos de Base Recomendados

Física e Química A (Ensino Secundário). 

Métodos de Ensino

A metodologia de ensino contempla aulas teóricas (T), teórico-práticas (TP) e práticas de laboratório (PL).

Nas aulas T é ensinada a matéria do programa, com recurso a apontamentos na forma de fotocópias e electrónica além de meios audiovisuais.

As aulas TP, sempre com a participação activa e individual dos alunos, destinam-se a aprofundar os conhecimentos adquiridos nas aulas T através da resolução de problemas.

As aulas PL destinam-se a ilustrar os conceitos abordados nas aulas T, ilustrar fenómenos químicos e demonstrar como a química é uma ciência experimental.     

Resultados de Aprendizagem

O objetivo principal é aprender os fundamentos de química necessários para as futuras disciplinas de química e de engenharia na Lic. em Eng. Química.

Os objetivos específicos incluem apreender os fundamentos da ligação química, a composição da matéria (fases gasosa, líquida e sólida), a termodinâmica e a cinética das reações e dos processos químicos.

Competências a serem desenvolvidas:

- Conhecimento e capacidade de compreensão: reconhecer e utilizar teorias e conceitos, analisar e resumir a informação

- Aplicação de conhecimentos e compreensão: aplicar conhecimentos para abordar problemas, saber realizar trabalhos práticos no laboratório em condições de segurança

- Realização de julgamento/tomada de decisão: processar e interpretar dados quantitativos

- Comunicação: compreender e utilizar as fontes de informação, transmitir adequadamente os conhecimentos adquiridos

- Competências de auto-aprendizagem: desenvolver as competências adequadas para ser autónomo.

Estágio(s)

Não

Programa

Revisão de conceitos:grandezas e unidades fundamentais; tipos de erros. Introdução ao laboratório químico

Tabela periódica

Estrutura electrónica dos átomos e teoria quântica. Equação de Schrödinger. Orbitais atómicas e moleculares. Configurações electrónicas e classificação periódica

Ligação iónica e covalente. Teorias da ligação de valência e das orbitais moleculares; hibridização. Electronegatividade. Forças intermoleculares. Polaridade e momento dipolar. Geometria molecular

O estado gasoso: gases perfeitos e reais; misturas de gases. O estado líquido: propriedades; líquidos como solventes. O estado sólido: Propriedades, tipos de sólido e estruturas, defeitos e lacunas

Termodinâmica química: Energia e entalpia; lei de Hess, ciclos de Born-Haber. Entalpias de formação e de reacção. Entropia e entropia absoluta. Potencial químico e energia livre. Equilíbrio químico; resposta a perturbações de temperatura, pressão e concentração; diagramas de fases.

Cinética química: Ordem das reações.

Docente(s) responsável(eis)

João Manuel Ferreira Pita Batista Pina

Métodos de Avaliação

Avaliação
Mini Testes: 20.0%
Trabalho laboratorial ou de campo: 20.0%
Exame: 60.0%

Bibliografia

Chang, R. Química, 11ª ed., McGraw Hill, NY, 2012.

Chang R., Overby J., Chemistry, 13ª ed., McGraw Hill, NY, 2019.

Burdge J., Chemistry, 5ª ed., McGraw Hill, NY, 2020.

Atkins, P., Jones, L. Chemical Principles. The Quest for Insight, 5ª ed., Freeman, NY, 2010.

Kotz, J.C., Treichel, P. Chemistry and Chemical Reactivity, 10ª ed., Brooks Cole, EUA, 2019.